12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии

^ 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Ответ можно начать с утверждения о том, что по изменению степени окисления хим частей различают реакции окислительно-восстановительные и реакции, идущие без конфигурации степеней окисления (к 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии примеру, ионного обмена).

Реакции, протекающие с конфигурацией степени окисления, именуются окислительно-восстановительными реакциями.

Разглядим исходя из убеждений этого признака пример:


    

Частичка (атом, ион), которая в процессе окислительно-восстановительного процесса дает электроны, именуется 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии восстановителем. Процесс отдачи электронов — окисление. Восстановитель свою степень окисления увеличивает. В приведенном примере это натрий Na.

Частичка, принимающая электроны, — окислитель, он восстанавливается и понижает степень окисления. В нашем случае это сера S.

Принципиально направить внимание 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии, что число электронов, отданных восстановителем, должно приравниваться числу электронов, принятых окислителем.

В составе сложных веществ элементы могут иметь различные степени окисления. От этого зависит, окислителем либо восстановителем является это вещество 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии. Так, к примеру, азотная кислота является окислителем. В состав азотной кислоты HNO3 заходит азот, имеющий степень окисления +5, который в процессе окислительно-восстановительной реакции может только понижать свою степень окисления, принимая электроны.

Сероводород 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии H2S — восстановитель за счет атома серы со степенью окисления -2.

    
    


^ 14. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.
Ответ можно начать с положения о том, что так 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии как электролиты в смесях образуют ионы, то реакции в их происходят не меж молекулами, а меж ионами.

Если смешать смеси 2-ух диссоциирующих веществ, то положительно заряженные ионы (катионы) ведут взаимодействие с 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии ионами, заряженными негативно (анионы).

Это положение следует подтвердить примерами.

1. Одно из образующихся веществ является малодиссоциирующим. Это может быть:

а) осадок


    

В итоге реакции появляется угольная кислота, которая разлагается на газ оксид углерода 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии (IV) и воду.


    
    
    

Все участвующие в реакции вещества находятся в виде ионов. Связывание их с образованием нового вещества не происходит, потому реакция в данном случае фактически не осуществима.

Приведенные примеры свидетельствуют о том 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии, что необходимыми критериями протекания реакций ионного обмена до конца являются: 1) образование осадка; 2) выделение газа; 3) образование малодиссоциирующих молекул воды.

Естественно, что в процессе ответа можно приводить другие примеры реакций ионного обмена, но при всем 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии этом принципиально держать в голове об использовании таблицы «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», из которой видно, какое вещество растворимо, а какое — нет.

Отличительной особенностью реакции ионного обмена от 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии окислительно-восстановительных реакций будет то, что они протекают без конфигурации степеней окисления, участвующих в реакции частиц


^ 15. Кислоты. Хим характеристики кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной либо хлороводородной 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии кислот).

    
    
    
    
    

^ 17. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка либо алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
Сначала ответа можно объяснить, что такое ам-фотерность. Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии другой, оба) — способность неких хим частей и их соединений (к примеру, оксидов, гидроксидов) зависимо от критерий проявлять или главные, или кислотные характеристики.

Понятно, что характеристики хим частей 1-го периода повторяющейся системы Д 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии. И. Менделеева в связи с повышением атомного номера меняются: сначала периода размещены хим элементы металлы, а в конце — неметаллы.

В границах каждого периода элементы со качествами металлов сменяются элементами, которые проявляют характеристики как 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии металлов, так и неметаллов. Соединения этих частей именуются амфотерными, к примеру Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Обычное вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии)2 — белоснежное нерастворимое в воде вещество.

Как понятно, соответствующим свойством кислот и оснований является их взаимодействие вместе.

Гидроксид цинка, как основание, ведет взаимодействие с кислотой, образуя растворимую в воде соль:
    
    
    

Но оказывается 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При всем этом происходит последующая реакция:

    
    
    

Гидроксид цинка в этой реакции проявляет характеристики кислоты. Таким макаром, гидроксид цинка имеет двоякие характеристики, он амфотерен.

Разложение амфотерных 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:

   
    

В заключение стоит отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в систематизации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии).

^ 19. Основания, их систематизация. Хим характеристики щелочей: взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.
Основаниями именуют сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной либо нескольких гидроксогрупп.

По отношению к воде основания 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии можно поделить на растворимые: NaOH; Ba(OH)2 и нерастворимые: Cu(OH)2; Fe(OH)2. Растворимые основания именуются щелочами.

Исходя из убеждений электролитической диссоциации основанием именуется соединение, образующее в аква растворе из отрицательно заряженных 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии ионов только гидроксид-ионы ОН .


    
    
    
    


^ 20. Понятие аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
Ответ следует начать с определения понятия аллотропии как возможности хим частей существовать в виде нескольких обычных веществ (аллотропных видоизменений).

Аллотропия (от греч. allos — другой и 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии tropos — образ, метод) связана или с различным числом атомов в молекуле, или со строением.

Аллотропные видоизменения есть практически у всех хим частей. К примеру, сера бывает ромбическая, моноклинная, пластическая; углерод 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии существует в виде графита, алмаза, карбина, фуллере-на. Понятно сероватое и белоснежное олово; фосфор красноватый, белоснежный и темный.

Кислород может существовать в виде 2-ух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.

При сопоставлении 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии физических параметров кислорода и озона целенаправлено вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода), температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.

Кислород в обычных 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии критериях — газ, без цвета и аромата, озон — газ голубого цвета с соответствующим резким, но приятным запахом.

Есть отличия и в хим свойствах.

Озон химически активнее кислорода. Активность озона разъясняется тем, что при его 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии разложении появляется молекула кислорода и атомарный кислород, который интенсивно реагирует с другими субстанциями. К примеру, озон просто реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:

    
    

Но в то 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, к примеру с калием К.

Получение озона происходит по последующему уравнению:

  
    

Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электронного 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии разряда через кислород, к примеру во время грозы, при сверкании молнии. Оборотная реакция происходит при обыденных критериях, потому что озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выкидываемых в атмосферу 12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель - Материалы для подготовки к экзамену по химии, к примеру фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование так именуемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.




12-soderzhanie-celi-i-zadachi-vnutrifirmennogo-planirovaniya-formi-planirovaniya-zadachami-moih-issledovanij-stanovyatsya.html
12-soglasovanie-rezultatov-ocenki-obekta-ocenki-otchet-08310-ob-opredelenii-rinochnoj-stoimosti-imushestvennogo.html
12-sostav-bezrabotnih-po-dlitelnosti-trudovogo-stazha-tis-chelovek-statya-2-pakta-13105-7.html